oxidos y sal

Función Oxido

Los ácidos son compuestos binarios formados por combinación química del oxígeno con otro elemento. En la naturaleza, muchos elementos metálicos y no metálicos se encuentran formando óxidos. Artificialmente, los óxidos se forman generalmente a altas temperaturas.

Ejemplo:

2 Fe + O₂ → 2 FeO

S + O₂ → SO₂

Tipos de Óxidos:

<!--[if !supportLists]-->·         <!--[endif]-->óxidos metálicos u óxidos básicos

<!--[if !supportLists]-->·         <!--[endif]-->óxidos no metálicos u óxidos ácidos

Formulación General:

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X : valencia del elemento E

Se debe recordar que el oxígeno, debido a su mayor electronegatividad, actúa con un número de oxidación–2 (O^-2 ión óxido); por lo tanto el elemento E debe actuar con número de oxidación positiva.

A continuación indicamos el número de oxidación de los principales elementos metálicos y no metálicos frente al oxígeno.

Óxidos básicos

Son los óxidos formados por la combinación quimica del oxigeno con metales. Estos elementos son generalmente solidos a temperatura ambiental y poseen enlace ionico. Por reacción química con el H₂O dan origen a los hidróxidos, que poseen propiedades básicas, por ellos se denominan óxidos básicos.

Nomenclaturas de los óxidos básicos:

• En la nomenclatura tradicional o clásica, se utiliza el nombre genérico óxido seguido del nombre del metal terminado en el sufijo oso para la menor valencia, o de lo contrario el sufijo ico para la mayor valencia. Cuando poseen una sola valencia también se puede emplear el sufijo ico.

• En la nomenclatura stock, si el metal posee 2 o más valencias, éstas se indican mediante números romanos, y si el metal posee 1 sola valencia entonces se omite el número romano.

Imagen

* Debe recordarse que el aluminio tiene valencia única.

Algunos óxidos poseen nombres comunes o vulgares, muchos de los cuales tienen origen geológico, es decir derivan del estudio de los minerales; otros son nombres comerciales.

Ejemplos:

<!--[if !supportLists]-->·         <!--[endif]-->CaO : cal viva

<!--[if !supportLists]-->·         <!--[endif]-->Fe₂O₃ : hematita

<!--[if !supportLists]-->·         <!--[endif]-->MnO₂ : pirolusita

<!--[if !supportLists]-->·         <!--[endif]-->BaO : barita

<!--[if !supportLists]-->·         <!--[endif]-->SnO₂ : casiterita

<!--[if !supportLists]-->·         <!--[endif]-->ZnO : cincita

<!--[if !supportLists]-->·         <!--[endif]-->MgO : magnesia

<!--[if !supportLists]-->·         <!--[endif]-->Al₂O₃ : alúmina , corindón

Óxidos dobles:

Son compuestos que forma el oxígeno con algunos metales como: Fe, Pb, Co, Ni, etc. A temperatura ambiental son sólidos. Se consideran como una combinación de dos óxidos básicos de un metal donde este tiene valencia 2 , 3 ó 2 , 4; generalmente la fórmula general es: E₂O₄

FUNSION SAL

Estos compuestos se obtienen de la combinación de un metal con un no-metal, y para nómbralos se da el nombre del no-metal con la terminación URO, a continuación la preposición seguido del nombre del metal, el cuál si presenta dos valencias se pondrá un número romano indicando la valencia de este elemento. La otra nomenclatura consiste en poner el nombre del no-metal con la terminación uro, seguido del nombre del metal, el cuál si presenta dos valencias se usará la terminación ico para la de mayor valencia y oso para la de menor valencia.

Ejemplos:

-SbCl₃ = Cloruro de Antimonio III ó Cloruro Antimonioso

-NaCl = Cloruro de Sodio

-FeI₃ = Yoduro de Fierro III ó Yoduro Ferrico

-MgCl₂ = Cloruro de Magnesio

-NiCl₃ = Cloruro de Niquel III ó Cloruro Niquélico

-Bi₃P₅ = Fosfuro de Bismuto V ó Fosfuro Bismútico